أهڷاً وَسهـڷاً بكِ ,
כـيآڪِ آڸبآڙـے ,
ٳذآ ڪآنَتْ هذہ أۈڵ ڗيآرۃ ڷڪِ ۉ ٺوڍيـטּ آلـﭡـڛـפـيڷ
فِيْ صَرכـنآ أضغطـے عَلـے 'تَڛجيلْ' ,
أمآ إذـآ ڪُنتِ ۈآحِدَهْ مِنْ مُبڍ۶ـآتُڼآ
ۈٺـوديـטּ آڷڍכֿـۋڵ ڶڶمُـטּـٺڍـے
ٳضغَطِـے عَلے 'دُخول '
ڼڛـ۶ـڍ بِـ ڒؤيتُڪ =)
أهڷاً وَسهـڷاً بكِ ,
כـيآڪِ آڸبآڙـے ,
ٳذآ ڪآنَتْ هذہ أۈڵ ڗيآرۃ ڷڪِ ۉ ٺوڍيـטּ آلـﭡـڛـפـيڷ
فِيْ صَرכـنآ أضغطـے عَلـے 'تَڛجيلْ' ,
أمآ إذـآ ڪُنتِ ۈآحِدَهْ مِنْ مُبڍ۶ـآتُڼآ
ۈٺـوديـטּ آڷڍכֿـۋڵ ڶڶمُـטּـٺڍـے
ٳضغَطِـے عَلے 'دُخول '
ڼڛـ۶ـڍ بِـ ڒؤيتُڪ =)
هل تريد التفاعل مع هذه المساهمة؟ كل ما عليك هو إنشاء حساب جديد ببضع خطوات أو تسجيل الدخول للمتابعة.


مُنتـًـدًي ڛڪــأإآآـي قــ ـيـړلز|| ֆӄʏ ɢɨʀʟֆ
 
الرئيسيةالرئيسية  جنون الانمـ ﮯجنون الانمـ ﮯ  أحدث الصورأحدث الصور  التسجيلالتسجيل  التبادلاتالتبادلات  دخولدخول  
. . { الأذكار } . .
اللهم اجمع كلمة المسلمين، اللهم وحد صفوفهم، اللهم خذ بأيديهم إلى ما تحبه وترضاه، اللهم أخرجهم من الظلمات إلى النور، اللهم أرهم الحق حقاً وارزقهم اتباعه، وأرهم الباطل باطلاً وارزقهم اجتنابه -- اللهم بعلمك الغيب وبقدرتك على الخلق أحينا ما كانت الحياة خيراً لنا، وتوفنا إذا كانت الوفاة خيراً لنا، اللهم إنا نسألك خشيتك في الغيب والشهادة، ونسألك كلمة الحق في الغضب والرضا، ونسألك القصد في الغنى والفقر، ونسألك لذة النظر إلى وجهك، والشوق إلى لقائك، في غير ضراء مضرة، ولا فتنة مضلة، برحمتك يا أرحم الراحمين للهم يا ربنا انصر إخواننا العرب والمسلمين في كل بلاد العرب وغيرها وارزقهم الأمن والخير وأعد عزة العرب إليهم ليكونوا يدا واحدة مع بعضهم ولبعضهم ولعزة الإسلام"آمين -- أصبحنا وأصبح المُلك لله

 

 المنهج السعودي ..... ملخص الفصل الأول سرعة التفاعل (على هيئة اسئلة)

اذهب الى الأسفل 
2 مشترك
كاتب الموضوعرسالة
๓!ŝ яôĸά
مدديرههـ الععـآلمم ●«
مدديرههـ الععـآلمم  ●«
๓!ŝ яôĸά


♥|ععدد الممشاركات: : 4112
♥|انــــــــــا: : انثى
♥|السٌّمعَة: : 57
♥|تاريخ التسجيل: : 17/03/2011
♥|ععمري: : 26
♥|منتداي: : crazy anime

بيتي
نشـــ،،ـاطي:
المنهج السعودي ..... ملخص الفصل الأول سرعة التفاعل (على هيئة اسئلة)  Left_bar_bleue2/2المنهج السعودي ..... ملخص الفصل الأول سرعة التفاعل (على هيئة اسئلة)  Empty_bar_bleue  (2/2)

المنهج السعودي ..... ملخص الفصل الأول سرعة التفاعل (على هيئة اسئلة)  Empty
مُساهمةموضوع: المنهج السعودي ..... ملخص الفصل الأول سرعة التفاعل (على هيئة اسئلة)    المنهج السعودي ..... ملخص الفصل الأول سرعة التفاعل (على هيئة اسئلة)  Emptyالسبت فبراير 04, 2012 1:43 am

س / عرف سرعة التفاعل/ معدل التغيير في كميات المواد المتفاعلة والناتجة في وحدة الزمن.
س / الى كم تنقسم التفاعلات الكيميائية حسب سرعتها
أ)-
التفاعلات السريعة / هي التفاعلات التي تتم في وقت قصير (ثانية – ساعات –
أيام ) مثل : اختفاء البريق الفضي لقطعة الصوديوم وصداء الحديد
ب)- التفاعلات البطيئة / هي التفاعلات التي تتم في وقت طويل ( عشرات أو مئات السنين ) مثل : البراكين , وتكوين النفط
س / كيف تقاس سرعة التفاعل الكيميائي :
(تقاس
سرعة التفاعل الكيميائي عن طريق واحد على عدد مولات معدل تكوين المواد
الناتجة وواحد على عدد مولات معدل إختفاء المواد المتفاعلة ) وذلك يتضح من
خلال القاعدة التالية
aA +b B c C + d d

(الحروف الصغيرة تمثل عدد المولات )
1/a معدل إختفاء المادة المتفاعلة (A) 1/b معدل إختفاء المادة المتفاعلة (B)
1/c معدل تكوين المادة الناتجة (C) 1/d معدل تكوين المادة الناتجة (D)
أمثلة على كيفية قياس سرعة التفاعلات الكيميائية :
أ)- كيف يمكنك قياس سرعة التفاعل التالي (CO + NO2 CO2 + NO )
الحل ..
1/1 معدل إختفاء المادة المتفاعلة (CO) 1/1 معدل إختفاء المادة المتفاعلة (NO2)
1/1 معدل تكوين المادة الناتجة (CO2) 1/1 معدل تكوين المادة الناتجة (NO)
ب)- (N2 + 2O2 2NO2 )
الحل ...
1/1 معدل إختفاء المادة المتفاعلة (N2) 1/2 معدل إختفاء المادة المتفاعلة (2O2)
1/2 معدل تكوين المادة الناتجة (2NO2)



ج)- (4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O )
الحل .....
1/4 معدل إختفاء المادة المتفاعلة (NH3) 1/5 معدل إختفاء المادة المتفاعلة (O2)
1/4 معدل تكوين المادة الناتجة (NO) 1/6 معدل تكوين المادة الناتجة (H2O)

س / ماهي طرق التعبير عن سرعة التفاعل الكيميائي :
يعبر عن سرعة التفاعل الكيميائي في الحالة السائلة بالتركيز المولاري والحالة الغازية بالضغط الجزيئي .
س / مالعوامل المؤثرة على سرعة التفاعل الكيميائي :
1-
طبيعة المادة الداخلة في التفاعل الكيميائي 2- تركيز المواد
الداخلة في التفاعل الكيميائي 3- المادة الحافزة 4- درجة الحرارة

شرح العوامل المؤثرة على سرعة التفاعل الكيميائي بأختصار
1- طبيعة المادة الداخلة في التفاعل الكيميائي .
كلما زادت عدد الراوبط في التفاعلات الكيميائية قلت سرعة التفاعل الكيميائي والعكس .
تفاعل الأيونات أسرع من تفاعل الجزيئات وتفاعل الجزيئات أسرع من تفاعل الذرات .
2- تركيز المواد الداخلة في التفاعل الكيميائي
س / الى كم تنقسم التفاعلات حسب الحالة التي توجد عليها اثناء لتفاعل
أ)- التفاعلات المتجانسة / هي التفاعلات التي تتم في وسط واحد من حالات المادة (سائل – سائل, صلب – صلب , غاز – غاز )
ب)- التفاعلات الغير متجانسة / هي التفاعلات التي تتم في وسط غير متجانس من حالات المادة (سائل – غاز, صلب – سائل, غاز – صلب )
تعتمد
هذه النوع من التفاعلات على (إذا زاد تركيز المواد زادت سرعة التفاعل
ويعتمد إيضاً على منطقة التلامس بين المواد كل كانت منطقة التلامس كبيرة
كلمازادت سرعة التفاعل الكيميائي )
مثال توضيحي
1- أي التفاعلين أسرع ولماذا ؟
أ-CO + NO2 CO2 + NO
ب- N2 + 2NO 2NO2
الحل .......التفاعل الثاني اسرع لان تركيز المواد المتفاعلة اكبر من تركيز التفاعل الاول
2- أيهما أسرع تفاعلاً برادة الحديد أم قطعة من الحديد ؟
الحل....... برادة الحديد بسبب منطقة التلامس لها اكبر من قطعة الحديد .
3- المواد الحافزة :
س / عرف االمواد الحافزة / هي مواد تزيد من سرعة التفاعل الكيميائي دون ان تستهلك .
مثل (الإنزيمات الموجودة في جسم الإنسان , وأكاسيد الحديد )
عرف السموم / مواد تعيق عمل المواد الحافزة مثل (الرصاص الموجود في وقود السيارات )
4- درجة الحرارة
تزداد سرعة التفاعلات الكيميائية بزيادة درجة الحرارة (علل) بسبب زيادة عدد التصادمات بين الجزيئات .
ينضج الطعام بسرعة في أواني الضغط أسرع من الاوني العادية وذلك بسبب زيادة درجة الحرارة العالية في أواني الضغط
تحفظ الأطعمة داخل الثلاجات لفترة طويلة ولا تفسد وذلك بسبب انخفاض درجة الحرارة التي تؤدي الى تنقيص سرعة تفاعل الانحلال

س / ما العوامل المختلفة على سرعة التفاعل الكيميائي :
أولا ً: نظرية التصادم:
س / مما تتألف نظرية التصادم من فرضين أساسين
أ‌- التصادم شرط أساسي لحدوث التفاعل الكيميائي
ب‌- ليس كل تصادم ينتج عنه تفاعل كيميائي
س / عرف التصادم الممثمر ,وماهي الشروط اللازمة لحدوث التصادم المثمر ؟
هو التصادم الذي ينتج عنه تفاعل كيميائي .
س / ما شروط التصادم المثمر :
1- أن تتخذ الجزيئات المتصادمة الوضع المناسب من حيث المسافة والإتجاه .
2- أن لاتقل طاقة الجزيئات المتصادمة عن الطاقة المنشطة .
س / عرف الطاقة المنشطة ؟
الطاقة المنشطة : هي الطاقة اللازمة لتحويل المواد المتفاعلة الى مركب نشط .
س / عرف المركب النشط ؟
المركب النشط : هو المركب الذي يتكون لحظياً عندما تكتسب المواد المتفاعلة طاقة منشطة وقابل لتكوين مواد متفاعلة اوناتجة .
س /إلى كم تنقسم التفاعلات الكيميائية تبعاً لحرارة التفاعل ؟
تنقسم التفاعلات الكيميائية تبعاُ لحرارة التفاعل الى قسمين تفاعلات طاردة وتفاعلات ماصة .
س/ عرف التفاعلات الطاردة والماصة .
التفاعلات الطاردة : هي التفاعلات التي تكون فيها كمية الحرارة في المواد المتفاعلة اكبر من كمية الحرارة في المواد الناتجة .
التفاعلات الماصة:هي التفاعلات التي تكون فيها كمية الحرارة في المواد الناتجة أكبر من كمية الحرارة في المواد المتفاعلة.
س/ ماذا يرمز لحرارة التفاعل
يرمز لحرارة التفاعل بالرمز (∆H) واذاكانت موجبة يكون التفاعل ماص واذا كانت سالبة يكون التفاعل طارد
س/ هل تؤثر المادة الحافزة على حرارة التفاعل ؟
لا لأنها تعمل على تقليل الطاقة المنشطة .
س/ المقصود بقانون سرعة التفاعل
سرعة التفاعل : هي حاصل ضرب تراكيز المواد المتفاعلة في الخطوة البطيئة مرفوعاً كل مادة منها الى عدد مولاتها .
س/ ماهي الخطوة المحددة لسرعة التفاعل الكيميائي .
الخطوة المحددة لسرعة التفاعل الكيميائي هي الخطوة البطيئة.


س / هل يمكن معرفة قانون سرعة التفاعل الكيميائي بمجرد النضر الى المعادلة الكيميائية
لا يمكن لان التفاعل الكيميائي يمر بعدة خطوات والخطوة البطيئة هي الخطوة المحددة لسرعة التفاعل الكيميائي.
س / القانون الرياضي لسرعة التفاعل ؟
سرعة التفاعل = ثابت X(B)b x (A)a
س / إذا كان تفاعل ما يمر بخطوات التالية
H2 + 2NO N2O + H2O الخطوة البطيئة
H2 + N2O N2 + H2O الخطوة السريعة
أ)- أكتب قانون سرعة التفاعل التالي
سرعة التفاعل التالي = ثابت X (NO)2 X (H2)
ب)- أكتب المعادلة الأصلية لتفاعل
2H2 + 2NO N2 + 2H2O
س/
حدد الخطوة البطيئة(المحددة لسرعة التفاعل ) في التفاعل التالي (NO2 +
CO NO + CO2) علما بان التفاعل يمر بخطوتين
NO2 + NO2 NO3 + NO الخطوة الأولى
NO3 + CO NO2 + CO2 الخطوة الثانية
إذا علمت ان قانون سرعة التفاعل = ثابت X(NO) X(NO)
الحل...........
الخطوةالبطيئة هي الخطوة الأولى وذلك يتضح من خلال قانون سرعة التفاعل



س/ إذا علمت ان التفاعل التالي (O3 + NO O2 + NO2) يمر بالخطوات التالية
O3 O2 + O الخطوة البطيئة
NO + O NO2 الخطوة السريعة
أ)- أكتب قانون سرعة التفاعل ؟
الحل
قانون سرعة التفاعل = ثابت X(O3)
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
https://miss-roka.123.st
بسمة
انممي مششاركةة ♥
انممي مششاركةة ♥
بسمة


♥|ععدد الممشاركات: : 27
♥|انــــــــــا: : انثى
♥|السٌّمعَة: : 10
♥|تاريخ التسجيل: : 04/02/2012

المنهج السعودي ..... ملخص الفصل الأول سرعة التفاعل (على هيئة اسئلة)  Empty
مُساهمةموضوع: رد: المنهج السعودي ..... ملخص الفصل الأول سرعة التفاعل (على هيئة اسئلة)    المنهج السعودي ..... ملخص الفصل الأول سرعة التفاعل (على هيئة اسئلة)  Emptyالسبت فبراير 04, 2012 12:07 pm

شكرا لك على هذا الطرح الرائع
مع كل الامنيات الطيبة لك
وبالتوفيق دائما
المنهج السعودي ..... ملخص الفصل الأول سرعة التفاعل (على هيئة اسئلة)  Domain-791a163b41
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
๓!ŝ яôĸά
مدديرههـ الععـآلمم ●«
مدديرههـ الععـآلمم  ●«
๓!ŝ яôĸά


♥|ععدد الممشاركات: : 4112
♥|انــــــــــا: : انثى
♥|السٌّمعَة: : 57
♥|تاريخ التسجيل: : 17/03/2011
♥|ععمري: : 26
♥|منتداي: : crazy anime

بيتي
نشـــ،،ـاطي:
المنهج السعودي ..... ملخص الفصل الأول سرعة التفاعل (على هيئة اسئلة)  Left_bar_bleue2/2المنهج السعودي ..... ملخص الفصل الأول سرعة التفاعل (على هيئة اسئلة)  Empty_bar_bleue  (2/2)

المنهج السعودي ..... ملخص الفصل الأول سرعة التفاعل (على هيئة اسئلة)  Empty
مُساهمةموضوع: رد: المنهج السعودي ..... ملخص الفصل الأول سرعة التفاعل (على هيئة اسئلة)    المنهج السعودي ..... ملخص الفصل الأول سرعة التفاعل (على هيئة اسئلة)  Emptyالأحد فبراير 05, 2012 1:58 am

المنهج السعودي ..... ملخص الفصل الأول سرعة التفاعل (على هيئة اسئلة)  821941648
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
https://miss-roka.123.st
 
المنهج السعودي ..... ملخص الفصل الأول سرعة التفاعل (على هيئة اسئلة)
الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1
 مواضيع مماثلة
-
» المنهج الفلسطيني امتحان مواد اجتماعية للصف الاول الاعدادى
»  ملخص مادة الاحياء للصف اول ثانوي
» نص التعاون الفصل الاول الاعدادي
» مذكرة اللغة العربيه الفصل الثالث الاعدادي ترم اول
» كتاب اللغه العربيه الصف الاول الابتدائي الفصل الدراسي الاول

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
 :: الصفـــــــ،،ــوف الـــدراســـــــيه :: || الصفوف الدراسيه || :: || الصفوف الثانويه ||-
انتقل الى: